Question

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	酸性：H2CO3<H2SO3
B	向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A．在相同温度和相同浓度的条件下比较Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH大小，才能判断和的水解能力，再确定H2CO3与H2SO3的酸性强弱，故A错误；

B．硝酸银过量，一定有AgCl和AgI沉淀生成，不能比较Ksp的大小，故B错误；

C．Cu与稀硝酸和浓硝酸的反应产物不同，属于不同反应，则无法比较浓度对反应速率的影响，故C错误；

D．电解时先析出Cu，说明Cu2+先得到电子，Cu2+氧化性强，则金属性Mg＞Cu，故D正确；

故答案为D。