Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(    )

A. a点所示的溶液中c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(HClO)＋c(OH^－)

B. b点所示的溶液中c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO)＞c(ClO^－)

C. c点所示的溶液中c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

D. d点所示的溶液中c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

Answer

B

【解析】A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，故A错误；B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c(HClO)＞c(ClO-)，所以离子浓度大小顺序是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故B正确；C．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C错误；D．d点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(Cl0-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Cl-)＞c(ClO-)，故D错误；故选B。