室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)
(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____ 。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________
烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：
(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____
A.滴定管未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D.FeSO4 标准溶液部分变质
氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
(1)已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键 | O=O | C=O | C≡O |
键能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：
①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________
Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____
硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
写出 V2O5·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式_____。
(2)将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判断正确的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C.在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，提高 SO3 的体积分数
D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)
(3)较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)
(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：
请解释曲线如图变化的原因____
(5)取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)⇌(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，产物为 NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K a1、K a2。则常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 Ka1、Ka2 的代数式表示)
