下列离子方程式书写正确的是（） A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H+=...

下列离子方程式书写正确的是（）

A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I-＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br-

C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O

D 【解析】 A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故A错误； B．FeI2溶液中滴入过量溴水，反应生成碘单质和溴化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Br2═2Fe3++2I2+6Br−，故B错误； C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合生成氯气，易导致中毒，发生反应为：Cl−+ClO−+2H+═H2O+Cl2↑，故D正确；答案选D。

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考点分析：

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废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。

（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___。

（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。

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[2016·10月浙江选考]已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO32-

B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

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探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②	少量NaHCO3溶液	产生气泡
③	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④	C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质