常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I-＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br-
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O
废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。
（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___。
（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。
[2016·10月浙江选考]已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO32-
B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
