室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-
B.0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-
D.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－
下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是
A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I-＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br-
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O
废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。
（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___。
（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。
