为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属，将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：
已知LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。
（1）“碱溶”时的离子方程式为___。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：___。
（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。
某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-
B.0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-
D.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－
下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是
A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
