Question

根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Br^->I^->Fe²⁺ B.I^->Fe²⁺>Br^-

C.Fe²⁺>I^->Br^- D.Br^->Fe²⁺>I^-

Answer

B

【解析】

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。

(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。

综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。

答案为B。