Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与O₂反应能生成两种氧化物。

(1)写出W与O₂反应的化学方程式：_________、_________。 

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ₂，该化合物的名称为____。 

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。 

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

Answer

4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2S 氯化镁 HCl H2S S2->Cl->Na+>Mg2+

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，原子序数均小于18，W与O2反应能生成两种氧化物，W是金属元素，则W为Na元素，形成的氧化物有氧化钠和过氧化钠；X是金属元素，则X为Mg或Al，Y、Z是非金属元素，是Si、P、S、Cl中的两种，结合(2)中化学式的提示分析解答。

(1)钠与O2反应的化学方程式为：4Na + O2 =2Na2O、2Na + O2 Na2O2，故答案为：4Na + O2 =2Na2O；2Na + O2 Na2O2；

(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，形成的化合物为Na2S，则Z为Cl，X与Z可形成化合物XZ2，则X为Mg，形成的化合物为氯化镁，故答案为：Na2S；氯化镁；

(3)同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，非金属性Y＜Z，根据(2)的分析，气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S； 

(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+。