Question

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A.产生气体体积①＝②

B.电极上析出固体质量①＜②

C.溶液的pH变化：①减小②增大

D.电极反应式：①中阳极Cu²⁺＋2e^－＝Cu，②中负极Zn－2e^－＝Zn²⁺

Answer

C

【解析】

A．装置①属于电解池，阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物质的量为200×10－3×0.1mol·L－1=0.02mol，当电路中通过0.02mol电子，消耗Cu2＋物质的量为0.01mol，只有阳极产生气体，即产生氧气的物质的量为=0.005mol，体积为0.112L，装置②为原电池，正极上的反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生氢气的体积为 L=0.224L，①和②产生气体体积不相等，故A错误；

B．装置②中没有固体析出，装置①有固体析出，因此电极上析出固体质量①>②，故B错误；

C．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液pH降低，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，c(H＋)降低，pH增大，故C正确；

D．电极反应式：①中阳极上为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中负极反应式Zn－2e－=Zn2＋，故D错误；

故答案选C。