Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.已知3O₂（g）= 2O₃（g） △H=+242.4kJ•mol^-1，则臭氧比氧气稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H＜-890.3　kJ•mol^-1

Answer

C

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B．依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；

C．中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；

D．水由液态转化为气态需要吸收热量。

A．燃烧热生成稳定的氧化物，碳燃烧不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A错误；

B．氧气转化为臭氧是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故B错误；

C．中和热为生成1mol H2O（l）放出的热量，所以含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为57.4 kJ/mol，故C正确；

D．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，因水由液态转化为气态需要吸收热量，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＞-890.3kJ•mol-1，故D错误；

故选C。