已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g) △H＜0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.溶液中的Cl－向正极移动
C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D.石墨电极附近溶液的pH增大
下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A.产生气体体积①＝②
B.电极上析出固体质量①＜②
C.溶液的pH变化：①减小②增大
D.电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
