高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压...

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

B 【解析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，放电时，正极上高铁酸钾转化成氢氧化铁，电极反应式为，正极上生成OH-离子，碱性要增强。 A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为，故A不符合题意； B．充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应，即反应为：，故B符合题意； C．放电时正极反应为，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C不符合题意； D．放电时正极反应为，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D不符合题意；故答案为：B。

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考点分析：

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①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3