在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应正反应的焓变为正值
B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2
B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1
B. O2(g)＋2H2(g)
2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B.X是铁电极
C.电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。
对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是
A.K值不变，平衡可能移动
B.平衡向右移动时，K值不一定移动
C.K值有变化，平衡一定移动
D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
