下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）
下列说法正确的悬（ ）
A.△H1<0，△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应正反应的焓变为正值
B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2
B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1
B. O2(g)＋2H2(g)
2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
