将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③氢氧化钙溶液 ④饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A.铜
硝酸铜 B.铜
硝酸铜
C.铜
氯化铜
硝酸铜 D.铜
氧化铜硝酸铜
下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是( )
A.硅单质作耐火材料 B.晶体硅作半导体材料
C.二氧化硅作光导纤维材料 D.高纯硅作计算机芯片材料
下列说法中正确的是
A. 氧化剂本身发生氧化反应
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D. 氧化反应一定先于还原反应发生
环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝－241.8kJ·mol－1
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）①在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
电极A的电极反应式为________；
I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
