化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2）实验用品：酒精灯、______、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：
实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中 |
| 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 |
b向盛有适量水（内含2滴 | 有气泡产生，溶液变红色 | 没有相应现象，加热后仍无明显变化 |
c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 | 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a_______________________________________；
b___________________________________________。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为____________________。
Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是____________________。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： ______ 。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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5 |
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(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。
(5)实验结论： ______ 。
已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．
Ⅰ
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂_____________________________
填序号
。
①
的硫酸溶液②
硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式：_____________________________装置C中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________
(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。_______________
(4)你认为该装置的不足之处____________________________________________________任写2条
Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“
选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的
左右．”
(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_____________________________
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是_____________________________
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______________（填序号）。
（2）写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加适量盐酸；⑤_____（请补全缺少的实验步骤）。
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
