Question

向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是  （    ）

A.若t₁等于15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)

B.t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C.B的起始的物质的量为0.02mol

D.t₅～t₆阶段可能是增大压强

Answer

A

【解析】

t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度。由图甲可知，t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）B（g）+2C（g）。据此解答。

A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（C）==0.004mol•L-1•s-1，故A正确；

B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡应该发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；

C．反应方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；

D．如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故D错误；

故选A。