Question

氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu₂S、CuS、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L^－1过量的FeCl₃溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L^－1 Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号	1	2	3
起始读数
终点读数

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L^－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

Answer

增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率 氧化剂 或或 溶液 BC

【解析】

低品位铜矿主要含有 、CuS、FeO、、 等为原料，加入稀硫酸溶液和二氧化锰，溶解后过滤得到滤液中含、、，滤渣为二氧化硅和生成的单质S，滤液中加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液Ⅱ含、、，滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ中加入氨气和碳酸氢钠生成碳酸锰沉淀和，加入盐酸和铜生成CuCl。

将铜矿粉碎，可增大接触面积，提高浸取反应速率和原料的浸取率，故答案为：增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率；

滤渣Ⅰ的成分除S之外还有不与酸反应的二氧化硅，化学式为：，反应Ⅰ中的化合价价变化为价，化合价降低，作用是氧化剂；

故答案为：；氧化剂；

反应Ⅱ中用氨水调节pH值是沉淀铁离子，锰离子和铜离子不沉淀，则依据图表数据分析判断pH的取值范围为；

故答案为：或或；

遇KSCN溶液呈现血红色，所以可以用KSCN溶液检验滤液Ⅱ中是否含有，故答案为： KSCN溶液；

反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式为：

；

故答案为：；

反应Ⅳ所对应的反应是、HCl、Cu反应生成氯化亚铜、氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

；

故答案为：；

，标准溶液体积中2实验读取误差太大舍去，平均消耗溶液体积，称取样品和的过量溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，平均分为3份，用标准溶液进行滴定，则，

得到对应关系，，则结合得到CuCl物质的量，样品中CuCl 纯度；

依据c(待测)分析，

A.锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误；

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；

C.溶液久置后浓度变小，滴定时消耗溶液体积增大，结果偏高，故C正确；

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D错误；

E.用量筒取的溶液时仰视刻度线，则所取溶液偏大，但本身就过量，所以对测定结果无影响，故E错误；

故答案为：；  BC。