Question

用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：

已知：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．

粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．

加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：

将试样溶于盐酸中，反应为；

加过量氧化生成；

用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：

取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数

Answer

第5周期ⅣA族 蒸发浓缩 冷却结晶 ，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制的水解 防止被氧化

【解析】

粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有、，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的还原成，即防止被氧化为，过滤得溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得晶体。

锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，其原子核外有5个电子层，所以位于第5周期第IVA族，

故答案为：第5周期ⅣA族；

从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

由信息可知，易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制水解，

故答案为：水解，发生，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制水解；

由信息可知，易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止被氧化，

故答案为：防止被氧化；

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：，

故答案为：；

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将易被氧化为，自身被还原为水，离子方程式为：，

故答案为：

关系式：3Sn~3Sn2+~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O7，令锡粉中锡的质量分数为x，则

3×119g：：，，

故答案为：。