氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO...

氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号	1	2	3
起始读数
终点读数

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率氧化剂或或溶液 BC 【解析】低品位铜矿主要含有、CuS、FeO、、等为原料，加入稀硫酸溶液和二氧化锰，溶解后过滤得到滤液中含、、，滤渣为二氧化硅和生成的单质S，滤液中加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液Ⅱ含、、，滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ中加入氨气和碳酸氢钠生成碳酸锰沉淀和，加入盐酸和铜生成CuCl。将铜矿粉碎，可增大接触面积，提高浸取反应速率和原料的浸取率，故答案为：增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率；滤渣Ⅰ的成分除S之外还有不与酸反应的二氧化硅，化学式为：，反应Ⅰ中的化合价价变化为价，化合价降低，作用是氧化剂；故答案为：；氧化剂；反应Ⅱ中用氨水调节pH值是沉淀铁离子，锰离子和铜离子不沉淀，则依据图表数据分析判断pH的取值范围为；故答案为：或或；遇KSCN溶液呈现血红色，所以可以用KSCN溶液检验滤液Ⅱ中是否含有，故答案为： KSCN溶液；反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式为：；故答案为：；反应Ⅳ所对应的反应是、HCl、Cu反应生成氯化亚铜、氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；，标准溶液体积中2实验读取误差太大舍去，平均消耗溶液体积，称取样品和的过量溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，平均分为3份，用标准溶液进行滴定，则，得到对应关系，，则结合得到CuCl物质的量，样品中CuCl 纯度；依据c(待测)分析， A.锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误； B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确； C.溶液久置后浓度变小，滴定时消耗溶液体积增大，结果偏高，故C正确； D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D错误； E.用量筒取的溶液时仰视刻度线，则所取溶液偏大，但本身就过量，所以对测定结果无影响，故E错误；故答案为：； BC。

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考点分析：

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用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：

已知：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．

粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．

加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：

将试样溶于盐酸中，反应为；

加过量氧化生成；

用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：

取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数

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工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题：

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：