某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
（2）下列操作或描述正确的是_______________。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2＋)/mol | n(C2O42－)·mol－1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
为原料制取CuCl的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和
外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。
物质 |
|
|
|
开始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有
所需要的试剂是：______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶
的离子方程式：______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 |
|
|
|
终点读数 |
|
|
|
已知：
；
。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液时仰视刻度线
用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：
已知：
Ⅰ
酸性条件下，锡在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易被氧化．
Ⅱ
易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．
操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．
粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．
加入锡粉的作用有两个：
调节溶液pH，
______．
反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．
酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度
杂质不参与反应
：
将试样溶于盐酸中，反应为
；
加过量
氧化生成；
用已知浓度的盐酸酸化过的
滴定生成的
，反应的化学方程是：
取
锡粉，经上述各步反应后，共用去
溶液
，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为______。
钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：
（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。
（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。
（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物质
某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到
和硫酸铁铵矾：
已知：
Ⅰ
酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸铁铵矾
广泛用于水的净化处理．
滤液A的主要成分______填写化学式
．
写出反应
的离子方程式______．
反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______
稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为
水层
有机层
有机层
水层，分液得到
有机层，再加入
获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．
用滴定法测定制得的产品纯度．
所用
溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______
填“偏大”、“偏小”或“无影响”
已知
沉淀的pH范围：
，
沉淀的pH范围：
，
沉淀的pH范围：
，
时
能溶于NaOH溶液生成
现用溶液含有
杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：
溶液、
、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体
