Question

下列有关说法正确的是(  )

①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag⁺)、Ksp(AgCl)均减小

②在=10¹²溶液中 Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存

③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

④锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

⑥用0.1 mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶体

A.②④⑥ B.①②⑦ C.①④⑤ D.③⑤⑧

Answer

A

【解析】

①确定物质的溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积不变，①错误；

②=1012溶液呈酸性，I-具有还原性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，②正确；

③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，溶液中的阴离子流向正极，构成闭合回路，③错误；

④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理得到CaCO3，形成沉淀的转化，然后用稀盐酸除去，④正确；

⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维，不是硅单质，⑤错误；

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时：由于c(OH-)=c(H+)，且c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)>c(Na+)，⑥正确；

⑦100℃时，水的离子积Kw=l0-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，⑦错误；

⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，⑧错误；

综上分析，正确的是：②④⑥，故合理选项是A。