Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：

	A	B
C		D

(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______选填字母编号。

吸收99.7kJ   b.吸收29.7kJ    c.放出20.6kJ     d.放出241.8kJ

(2)DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂。

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能(kJ/mol)	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。

②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度(g)	0.796	8.4×10^-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。

③在原电池中，负极发生的反应式为______。

④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。

(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为______。

(4)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)2CuBr(s)+Br₂(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为______。

Answer

b 2HBr(aq)=Br2(aq)+H2(g) △H=+94kJ/mol 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 变大 SO2+2H2O=H2+H2SO4 溴可以循环利用，获得清洁能源氢气 生成过程有有毒物质，电解循环能源消耗大 Cl2 Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- 增大 2.33×103Pa