无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的作用是______，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______。
(2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是______。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是______。
(4)有关步骤4的说法，正确的是______。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。(已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大)。请回答下列问题：
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。
(2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。
(3)能证明反应中有CO生成的现象是______。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中
③加入V1 mL浓度为c1mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。
(5)产品中氯元素的质量分数为______。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______(填标号)。C、D中有气泡冒出。
A.NaOH B.品红 C.浓H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录
(1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。
(3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与
和
的反应类比。这样说来，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为______。
(4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3固体置于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作______。
(5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。
实验内容 | 实验现象 |
①A+H2O | 无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成 |
②A+HCl | 黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成 |
③FeS+HCl | 生成大量臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成 |
根据已同学的实验可知，黑色沉淀A可能为______
填化学式
；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______。
二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； |
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是___(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。
氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，研究小组用如图实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸 b为MnO2 c为饱和食盐水 d为30%KOH溶液 e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至
开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为______。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是______。
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______。
(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。
(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。
步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步骤2的目的是______。写出煮沸时反应的化学方程式______。
样品中KClO3的质量分数为______。(KClO3相对分子质量：122.5)
