为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
通入适量的
C.通入
气体
加入适量铁粉
E.加入
溶液，观察
加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别
胶体和
溶液：______；
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______；
(3)除去溶液中
：______，离子方程式______；
(4)实验室保存
溶液时要加入______
(5)除去
溶液中的少量
杂质：______。
无水
是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在
升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一 无水的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉
已除去氧化膜
反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二 无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体
，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
D中固体用量 |
|
|
|
氢气的体积 |
|
|
|
(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
(7)提出假设 假设1：
浓度降低影响氯气的生成
假设2： ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓
、NaCl固体、
固体、稀盐酸。
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
| 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 |
| ______ | 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 |
某
样品中含有
和
杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：
实验方案：
(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______。
(2)沉淀 A 的成分是______
填化学式
，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。
(3)写出证明滤液B中
已沉淀完全的实验方法______。
(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量 
”应改为__________，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。
(5)为了得到更加纯净的
，过滤后需要进行操作步骤是______。
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。
如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物 B.降低温度 C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为______________________吨(列出计算表达式)。
下列说法不正确的是
A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值
B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
