KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色） （紫红色）
已知25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是___
A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。
（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。
草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 2.65 | 22.67 |
2 | 2.60 | 23.00 |
3 | 2.58 | 22.56 |
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________。
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填选项编号）。
（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________。
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_______________________。
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数为___________。
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________。
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
工业上用铝土矿
主要成分为
，还有少量的
等杂质
提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)
和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
(4)实验室里常往
溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取
；
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。
为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
通入适量的
C.通入
气体
加入适量铁粉
E.加入
溶液，观察
加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别
胶体和
溶液：______；
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______；
(3)除去溶液中
：______，离子方程式______；
(4)实验室保存
溶液时要加入______
(5)除去
溶液中的少量
杂质：______。
无水
是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在
升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一 无水的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉
已除去氧化膜
反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二 无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体
，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
D中固体用量 |
|
|
|
氢气的体积 |
|
|
|
(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
(7)提出假设 假设1：
浓度降低影响氯气的生成
假设2： ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓
、NaCl固体、
固体、稀盐酸。
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
| 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 |
| ______ | 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 |
