Question

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。

(2)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______ 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。

(3)若要证明非金属性：，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______

Answer

分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液变蓝色 在装置最后添加盛有碱液的尾气吸收装置 硫酸 溶液 硅酸钠溶液

【解析】

（1）根据仪器A的构造判断其名称；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；

（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成，能氧化生成，碘遇淀粉试液变蓝；氯气有毒，图示装置中缺少尾气处理装置；

（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性：，则需要证明酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，利用强酸制弱酸的原理分析即可。

（1）仪器A的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸；

故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成，则A中试剂为浓盐酸；具有氧化性，能氧化生成，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，需要添加尾气吸收装置，可以用碱液吸收氯气，所以改进措施为：在装置最后添加盛有碱液的尾气吸收装置；

故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；在装置最后添加盛有碱液的尾气吸收装置；

（3）证明非金属性：，则需要证明酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，根据强酸制弱酸的原理可知A中试剂为稀硫酸，B中试剂为碳酸钠，C中试剂为硅酸钠溶液，C中硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色胶状沉淀生成，发生反应的化学方程式为；

故答案为：硫酸；溶液；硅酸钠溶液；。