在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－ B.Na+、Cl－、SO42-、K+
C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D.K+、Ag+、NO3—、I－
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、HCO3－、NO3－ B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ D.Na+、H+、OH－、ClO—
以下离子方程式书写正确的是_____________________
A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O
B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－ ＝ H2O
D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－ ＝ HCO3－
E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O
F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O
G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－ ＝ CO2↑＋H2O＋SO42－
H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋CO2↑＋H2O
I ．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O
J ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O
K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑
N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+
O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑
P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl-
Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH- ＝ H2O
R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH- ＝ H2O
S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH- ＝ H2O
T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42- ＝ Cu2++SO2↑+2H2O
U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl- + H+ ＝ HCl↑
V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O
W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑
Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+ 2H+ ＝ H2O
Z．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。
(2)若要证明非金属性：
，C中为淀粉
碘化钾混合溶液，B中装有
固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______ 
填现象
，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。
(3)若要证明非金属性：
，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______
已知化学反应
的能量变化如图所示：
(1)
、b分别代表的意思是______、______。
(2)该反应
______
某
样品中含有
和
杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______
(2)沉淀A的成分是______
填化学式
，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中
已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量 
”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的
，过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
