二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.该过程中可得到化工产品
B.该工艺流程中
可以循环利用
C.若处理含
的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约
D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫
已知：将 
通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、
，且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确的是
A.若某温度下，反应后
，则溶液中
B.参加反应的KOH的物质的量等于
C.改变温度，产物中的最大理论产量为
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量
的范围：
已知：将
通入含
的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、
。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确的是
A.改变温度，当产物中的物质的量最大时，发生的离子反应为：
B.某温度下，反应后若溶液中
，发生的离子反应为：
C.参加反应的
与NaOH的物质的量关系一定是
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为
偏二甲肼
为
价
与
是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：
，下列说法不正确的是 
A.该反应在任何情况下都能自发进行
B.
含有
共价键
C.反应中，氧化产物为
，还原产物为
D.反应中，生成
时，转移
将一定量的氯气通入
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol，则
B.溶液中
可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量：
D.当溶液中
时，反应的离子方程式为：
下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ）
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
