Question

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L

B.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52 L

C.该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0. 85

D.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺的物质的量为0. 15mol

Answer

D

【解析】

n(S)==0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol−0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比= =11:6。

A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正确；

B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；

D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。

故选D。