设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多
时，转移电子数为
C.
溶于水，溶液中
、
、
的总数为
D.
叠氮化铵
发生爆炸
。当转移
个电子时，产生
标准状况混合气体
工业废水中含有的
和
会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A.①中，酸化后发生反应为
B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.③中，所得沉淀
中含有
D.③中调pH所用物质可以是
或
环境科学
刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠
，其中S为
价
去除废水中的正五价砷
的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，
。下列叙述正确的是
A.
过硫酸钠
含
个过氧键
B.若
参加反应，共有个
被还原
C.室温下，中间产物
溶于水所得饱和溶液中
为
D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A.明矾、小苏打都可称为混盐
B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C.每产生1molCl2，转移电子数为NA
D.1molCaOCl2中共含离子数为4NA
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
C.该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85
D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol
已知
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温
的
溶液中含
数目
B.
苯被氧化为
转移电子数为
C.
甘油丙三醇中共价键数目为
D.18g重水
中含有的中子数为
