黄铁矿
主要成分
是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.发生反应a时，
被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约
B.为了验证b溶液中含
，可选用KSCN溶液和氯水
C.取10 mL b溶液测定其成分，通入标准状况下
22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则b溶液中
D.现有一含有
和
的混合样品，采用一定方法测得
，则该样品中的物质的量分数为
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、
、
、CO。现将
碳粉跟
混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为
，残余气体在标准状况下的体积为
。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有
碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多
时，转移电子数为
C.
溶于水，溶液中
、
、
的总数为
D.
叠氮化铵
发生爆炸
。当转移
个电子时，产生
标准状况混合气体
工业废水中含有的
和
会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A.①中，酸化后发生反应为
B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.③中，所得沉淀
中含有
D.③中调pH所用物质可以是
或
