黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是
A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L
B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体
C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol
D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物
浓硝酸和
铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅
生成
、
，共收集到
气体标准状况
，剩余酸用NaOH中和，共耗去
氢氧化钠
。则浓
物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
黄铁矿
主要成分
是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.发生反应a时，
被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约
B.为了验证b溶液中含
，可选用KSCN溶液和氯水
C.取10 mL b溶液测定其成分，通入标准状况下
22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则b溶液中
D.现有一含有
和
的混合样品，采用一定方法测得
，则该样品中的物质的量分数为
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
