设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
A.甲烷氯代反应中，消耗
生成HCl分子数为
B.密闭容器中，
和
充分反应后分子总数为
C.
溶液中阳离子总数小于
D.当反应
中转移电子总数为时，断裂
键
某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体
标准状况下
。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体
，减轻了
，再加入到过量的
溶液中，剩余不溶物
。下列说法不正确的是
已知：
遇到会出现蓝色沉淀； 
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为
标准状况下
D.d不是一确定值，可能为8
将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是
A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是
A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L
B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体
C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol
D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物
