向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为( )
A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L
设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
A.甲烷氯代反应中，消耗
生成HCl分子数为
B.密闭容器中，
和
充分反应后分子总数为
C.
溶液中阳离子总数小于
D.当反应
中转移电子总数为时，断裂
键
某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体
标准状况下
。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体
，减轻了
，再加入到过量的
溶液中，剩余不溶物
。下列说法不正确的是
已知：
遇到会出现蓝色沉淀； 
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为
标准状况下
D.d不是一确定值，可能为8
将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是
A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
