铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是
用化学用语及相关文字说明表达式为______
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______填字母序号
测定镁和铝的导电性强弱
测定等物质的量浓度的
和
溶液的pH
向
和
中加过量NaOH溶液
(3)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融______填化学式，液态铝在______填“阴”或“阳”极得到
(4)
与
在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝
，且生成
。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为______
(5)聚合铝
是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料主要成分为Al、
可制取聚合铝．实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：______
②聚合铝的分子式为
，聚合铝中
与
的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度
：
，当
时，
______填入合适数字
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制
时，将在过程④发生聚合而得到某种聚合铝
，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是______
在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是_________。
(2)产生上述现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式：____________。
(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。
(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。
我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽
、Zn总含量约为
回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______
用化学方程式表示
。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到
。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。
(4)已知：
吋，
能溶于 NaOH溶液生成
。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算：
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开始沉淀的pH | 2 |
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沉淀完全的pH |
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①表中
沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：
、稀硝酸、
溶液：
______；
______；
过滤；
______；
过滤、洗涤、干燥；
煅烧。
铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为______。
(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿
，也可表示为
的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：
，每转移0.6mol电子，有______mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由
得到Cu的总方程式______。
(3)
可用于游泳池水的消毒，原因是______。
(4)向
和
的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为______(已知
，
)。
(5)利用Cu和溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有、
、的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为______。
钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极
废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：
回答下列问题：
(1)写出工业上用
制取铝的化学方程式______
(2)工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是______
(3)为使钴浸出。需将
的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式______
(4)锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCl和KCl的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂。
①在电解液中加人KCl的原因______
②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式______
③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式______
(5)已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式______
钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。
