Question

煤燃烧排放的烟气中主要含、的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

(1)采用烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：

  

    

则反应   的 ______ ．

(2)采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与溶于水所得溶液中 ______  填字母编号．

A.             

C.     

(3)烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得．

①在阴极放电的物质是 ______ ．

②在阳极生成的电极反应式是 ______ ．

③已知室温下，将脱除后制得的配成 的溶液，与的  溶液混合，若所得混合溶液的 ,则  溶液与  溶液的体积比为 ______ 欲使溶液中，则应保持溶液中  ______ ．

(4)一定条件下，用、NiO或作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理选填序号；

                  

选择该催化剂的理由是： ______ ．

某科研小组用选择的催化剂，在时，研究了：分别为1：1、3：1时，转化率的变化情况图则图3中表示：：1的变化曲线为 ______ ．

Answer

BD 10：1 c 作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源 a

【解析】

（1）根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应；

（2）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项；

（3）①阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-；

②阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2；

③水的离子积常数KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此列式计算出Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比的值；依据Q=c（Ba2+）•c（SO42-）计算溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）的值；

（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源； n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的转化率越大。

（1）已知

则根据盖斯定律可知即得到反应；

故答案为：；

（2）相同物质的量的与溶于水发生反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，溶液中存在电荷守恒：，，D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：，结合电荷守恒和物料守恒可知，所以A错误，B正确；

故答案为：BD；

（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成、；

①氧气在阴极获得电子，故答案为：；

②阳极电极反应方程式为：；

故答案为：；

③室温下，水的离子积常数，的溶液中氢氧根离子浓度为，的溶液中氢离子浓度为，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：，设溶液与溶液的体积分别为aL、bL，即：，a：：1，，室温下，，欲使溶液中，结合可知溶液中应保持；

故答案为：10：1； ；

（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，：越大，二氧化硫的转化率越大，故曲线a表示：：1的变化曲线；

故答案为：c；作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；a。