制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为
：下列说法正确的是（ ）
A.M的分子式为
B.淀粉与纤维素互为同分异构体
C.
的反应类型属于取代反应 D.N的结构简式为
以下实验或操作方法正确的是( )
A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C.苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈：
B.用惰性电极电解 
溶液：
C.向
溶液中加入过量的 NaOH溶液：
D.向含
的污水中加入NaClO将其转化为
：
下列有关说法正确的是
A.相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B.矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色
C.甲苯和
光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应
D.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、油脂
A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________.
