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如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。...

如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b

B.a极的电极反应式:H22e===2H

C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大

D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多

 

C 【解析】 A.在氢氧燃料电池中,氢气在负极失电子,生成氢离子,则a极为负极,电子由a极流向b极,A项正确; B.a极的电极反应式是:H2-2e-= 2H+,B项正确; C.在氢氧燃料电池中,电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)减小,C项错误; D.1mol氢气消耗0.5mol氧气,1mol甲烷消耗2mol氧气,所以若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多,D项正确; 选C。  
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下列说法正确的是

A.恒温恒压容器中,反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后,再通入气体C,再达平衡时气体B的浓度保持不变

B.恒温恒容容器中,通入一定量的N2O4,反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后,再通入N2O4,平衡正向移动,再达平衡时N2O4的转化率增大

C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大

 

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下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g)  ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,加入足量氢氧化钠,充分反应后,过滤

D.1molCl2溶于水后,溶液中Cl2HClOClO-Cl-四种粒子总数为2NA

 

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常温下,下列有关叙述正确的是(   

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后:

B. pH=6NaHSO3溶液中:

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3NaHCO3混合:

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2 C2O4为二元弱酸):

 

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下列有关化学反应的表述正确的是

A.电解熔融NaCl2Cl2H2O2OHCl2H2

B.NaHS溶液显碱性:HS-H2OH3O+S2

C.明矾净水:Al33H2OAl(OH)3(胶体)+3H

D.制备TiO2纳米粉:TiCl4(x2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓4HCl

 

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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(  )

A.AgNO3 CuCl2  Cu(NO3)2 B.KCl     Na2SO4  CuSO4

C.CaCl2   KOH    NaNO3 D.HCl     HNO3   K2SO4

 

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