普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A. 电极a为粗铜,电极b为精铜
B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH过程中，
增大
C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A.逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性
如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
下列说法正确的是
A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 
2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
