Question

电离平衡常数（K_a、K_b）、水的离子积常数（K_w）、盐的水解常数（K_h）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离常数相同。

b.CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

①CH₃COONH₄溶液呈_______性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。

②NH₄HCO₃溶液呈________性，溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）。

(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH₄⁺)=7c(NH₃·H₂O)，则氨水的电离平衡常数K_b(NH₃·H₂O)=____________（填数值）。

(3)100℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol/L Na₂A溶液的pH=6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为__________________________________

②该温度下，将0.01mol/L H₂A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN^－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（K_a）、水的离子积常数（K_w）、盐的水解常数（K_h）之间有什么关系，请写出他们的关系式____________

Answer

中 碱 NH4+ 1.75×10—5 H2A = 2H+ + A2- 3 碱 < Ka∙Kh=Kw

【解析】

(1)判断盐溶液酸碱性时，注意比较阴、阳离子水解程度；溶液中物质的量浓度最大的离子为强电解质离子或水解程度较弱的离子。

(2)电离平衡常数，将4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)和pH=9带入直接计算即可。

(3)根据溶液pH判断离子是否为强电解质，强电解质电离方程书写“=”。

(4) Ka∙Kh=Kw，已知Kh可计算Ka值，进行后续比较。

(1).①已知常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同，二者的电离程度相等，即CH3COO-和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性。

②根据CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O可知，醋酸酸性比碳酸强，即醋酸的电离程度大于碳酸；由已知可知，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同，即NH3•H2O电离常数大于碳酸，碳酸氢根的水解程度比铵根的水解程度大，即NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当pH=9时，溶液为NH4Cl和NH3·H2O混合， c(OH-)=10-5mol/L，溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数 。

(3)100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下Na2A溶液的pH=6呈中性，说明H2A为强酸，完全电离。

①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A = 2H+ + A2-；

②该温度下，0.01mol/L H2A 溶液中c(H+)=0.02mol/L，稀释20倍后，c(H+)=0.001mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=3；

(4)常温下，HCN的电离常数 ，CN-的水解常数 ，，则当Kh＝1.61×10－5时，Ka=6.2×10-10，即CN-的水解程度大于HCN的电离程度。由于盐和酸的浓度相同，故水解产生的氢氧根离子大于电离产生的氢离子，溶液显碱性，c(CN－)＜c(HCN)。