Question

关键环节考核：

(1)将AgNO₂和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO₂)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，K_sp(AgNO₂)＝2×10^－8；K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10）

(2)CaSO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp＝3.1×10^－7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液浓度为2×10^－3 mol·L^－1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________________。

学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________

Answer

大于 6.2×10—4 mol/L 该时刻溶液中离子的浓度，溶液等体积混合时，浓度需要减半。

【解析】

溶液沉淀平衡常数为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n，Ksp越小，越容易沉淀。两溶液混合后，平衡向着更难溶的沉淀方向移动，据此回答问题。

(1)已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8>Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在AgCl和AgNO2饱和溶液中， c（NO2-）> c（Cl-），当将AgCl、AgNO2两饱和溶液混合时，平衡向着更难溶的方向移动，产生AgCl沉淀。加入足量的浓AgNO3溶液时，AgCl沉淀有所增多，但溶液中c（NO2-）大，产生的AgNO2沉淀更多；

(2) ＝3.1×10－7，等体积混合后SO32-溶液浓度为1×10－3 mol·L－1，生成沉淀时 ，即混合前所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10—4 mol/L。解题中需要注意：两溶液等体积混合，混合后溶质的物质的量浓度是混合前的一半。