Question

将8g Fe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为(   )

A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L

Answer

C

【解析】

该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据原子守恒计算硫酸的浓度。

该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，原子守恒得n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，则c(H2SO4)＝＝＝2 mol•L−1，

故答案选C。