Question

在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为

A. 3∶2    B. 2∶1    C. 1∶1    D. 4∶1

Answer

A

【解析】

5.6g铁的物质的量为0.1 mol，它完全溶解转化为离子，溶液质量增加了3.2g，可知反应生成一氧化氮的质量为：5.6g-3.2g=2.4g，一氧化氮的物质的量为：2.4g/30g·mol-1=0.08mol，转移电子的物质的量为：0.08mol×3=0.24mol，根据电子守恒列出方程：3n(Fe3+)+2[0.1mol-n(Fe3+)]=0.24mol，解得：n(Fe3+)=0.04mol，因此，反应后的溶液中含有0.04mol Fe3+和0.06mol Fe2+，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:2。故选择A。