Question

工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂    2SO₂+O₂2SO₃    SO₃+H₂O=H₂SO₄。煅烧2.5t含85％FeS₂的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS₂中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量_________。

Answer

3.36t

【解析】

根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S，得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，得可制得98％硫酸的质量。

根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S，得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，

令生成硫酸xt，则

解得x=3.36

故答案为：3.36t。