如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到
工作原理如图：
隔膜不允许水分子通过，H+可以通过
下列说法正确的是
A.Y是负极，电极反应式：
B.Z是阳极，电极反应式为：
C.电流从X流出经导线流入W极
D.制备
至少需要消耗硼氢化钠
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
请回答下列问题：
(l)B处时残留物的化学式为___________。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
乳酸亚铁晶体纯度的测量：用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图：
已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列问题：
(1)通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。
(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。
甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和
在一定条件下制备
的反应为：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人
和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率
______
下列说法正确的是______
填字母序号
。
A.达到平衡时，CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D.2min前
正
逆，2min后正
逆
该条件下反应的平衡常数
______。
