Question

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol^-1

B.图乙表示己达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂

C.图丙中若K₁闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K₂闭合，电路中通过0.002N_A 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D.图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

Answer

D

【解析】

A、根据图甲，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，因此CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419－510)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，正确；

B、根据图乙，t0时刻改变某一因素化学反应速率增大，但平衡不一定移动，t0时刻可能加入催化剂，因此催化剂使反应速率加快，但对化学平衡无影响，正确；

C、闭合K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，即正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH升高，闭合K2，构成电解池，石墨为阳极，铁为阴极，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，通过0.02mol电子，两极产生气体的物质的量为(0.01＋0.01)mol=0.02mol，正确；

D、NaOH是强碱，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=13，因此曲线的起点错误，盐酸是强酸，因此强酸滴定强碱，指示剂可以是甲基橙，也可以是酚酞，错误。