关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A...

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(
H2O)
5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

C 【解析】 A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl( H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl( H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。

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考点分析：

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下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )

A.沸点A2D<A2X

B.CA3分子是非极性分子

C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________。

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。

(3)写出化合物B的结构简式：____________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。

(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

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(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。