有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
下列叙述中正确的是
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A.共价键的方向性 B.共价键的键长
C.共价键的键角 D.共价键的饱和性
下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.SO32-与SO3 B.CH4与H2O C.NCl3与BF3 D.SO32-与CO32-
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
